par Antony - seconde » jeu. 29 oct. 2020 00:15
Bonjour,
Je me permets d'écrire sur le forum car j'aimerais que l'on m'aide à comprendre un exercice de chimie.
Voici l'énoncé :
le chlore naturel est formé à partir des atomes isotopes (Chlore A=35 et Z=17 et chlore A=37 et Z= 17) dont les masse molaire atomique sont voisines, respectivement, de 35 et de 37 g par MOL.
Voici ce qu'il est demandé :
Calculer le pourcentage, en nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37 et Z=17) dans le chlore naturel, sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 gramme par MOL.
Voici la réponse sachant que X est le pourcentage de chlore possédant 35 nucléons et Y le pourcentage du chlore possèdent 37 nucléons
M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, z= 17) + Y/100 * M(chlore A=37, Z = 17).
M(Chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z = 17) + (100/100 - X/100) * M(chlore A=37, z=17).
M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z=17) - X/100 *.M(chlore A=37, Z=17) +100/100 * M(chlore A=37 z = 17)
X/100 = M(chlore) - M(chlore A=37, Z = 17) / M(chlore A=35, Z = 17) - M(chlore A=37, Z = 17)
X/100 = 35,5 - 37 / 35-37 = 0,75. Donc x=75% et y= 25%.
Le pourcentage, un nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37, Z = 17) dans le chlore naturel est 25%.
Voilà pour l'énoncé et la réponse, je ne comprends strictement rien au calcul, si quelqu'un pourrait m'éclairer, ça serait formidable.
Merci beaucoup.
Bonjour,
Je me permets d'écrire sur le forum car j'aimerais que l'on m'aide à comprendre un exercice de chimie.
Voici l'énoncé :
le chlore naturel est formé à partir des atomes isotopes (Chlore A=35 et Z=17 et chlore A=37 et Z= 17) dont les masse molaire atomique sont voisines, respectivement, de 35 et de 37 g par MOL.
Voici ce qu'il est demandé :
Calculer le pourcentage, en nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37 et Z=17) dans le chlore naturel, sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 gramme par MOL.
Voici la réponse sachant que X est le pourcentage de chlore possédant 35 nucléons et Y le pourcentage du chlore possèdent 37 nucléons
M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, z= 17) + Y/100 * M(chlore A=37, Z = 17).
M(Chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z = 17) + (100/100 - X/100) * M(chlore A=37, z=17).
M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z=17) - X/100 *.M(chlore A=37, Z=17) +100/100 * M(chlore A=37 z = 17)
X/100 = M(chlore) - M(chlore A=37, Z = 17) / M(chlore A=35, Z = 17) - M(chlore A=37, Z = 17)
X/100 = 35,5 - 37 / 35-37 = 0,75. Donc x=75% et y= 25%.
Le pourcentage, un nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37, Z = 17) dans le chlore naturel est 25%.
Voilà pour l'énoncé et la réponse, je ne comprends strictement rien au calcul, si quelqu'un pourrait m'éclairer, ça serait formidable.
Merci beaucoup.