calculer le pourcentage en nombre d'atomes

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Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par Ruth,scientifique » mar. 17 oct. 2023 23:37

Merci pour le retour, j'ai bien compris l'exercice maintenant.

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par todoroki's teacup » lun. 9 oct. 2023 23:35

Une équation je vois

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par SoS(10) » jeu. 28 sept. 2023 23:14

Votre élément B (bore) existe sous la forme de deux isotopes, B(10) de masse atomique 10 uma et B(11) de masse atomique 11 uma

Commencez votre raisonnement en posant qu'il y a une abondance x% de B(10) et (100-x)% de B(11).

Ecrivez ensuite que la masse atomique de l'élément B prend en compte pour x% la masse atomique de B(10) et pour (100-x)% la masse atomique de B(11)

Je vous aiderai ensuite si besoin

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par Ruth,scientifique » jeu. 28 sept. 2023 18:13

L'élément B a comme masse atomique 10,81 u.m.a. il est composé de deux isotopes ¹⁰B et¹¹B. Comment calculer leur abondance isotopique

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par SoS(3) » ven. 30 oct. 2020 08:59

Donc si vous avez compris , on avance . Non il n'y a pas vraiment de formule mais plutôt du raisonnement.
Vous avez donc x% qui a une masse de M(35) et (100-x)ù qui a une masse de M(37).
Donc M = xM(35) + (100-x).M(37) . Ensuite il s'agit de la résolution d'une équation : il faut pour cela isoler x. A ce stade vous pouvez remplacer les M par leurs valeurs numériques si vous préférez.

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par Antony seconde » jeu. 29 oct. 2020 18:50

Je comprends ce que vous me dites mais malheureusement, je n'y comprends toujours rien au calcul. Est ce qu'il aurait une formule dans toute ses formules qui me mènerait au résultat ? Je vous avoue être totalement perdu.... Merci d'avance.

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2020 15:38

Dans un échantillon comportant 2 sortes d'objets différents, si vous avez 20 % de l'un alors vous 80%=(100-20)% de l'autre.

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par seconde Antony » jeu. 29 oct. 2020 15:15

Je comprends effectivement qu'est ce que X mais par exemple je ne comprends pas pourquoi on fait 100-x pour trouver Y

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2020 13:46

alors vous x% d'atomes Cl35 et (100-x)% d'atomes Cl37. Est ce que vous comprenez ?

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par Antony seconde » jeu. 29 oct. 2020 12:25

Je n'arrive pas à comprendre tout les calculs, je crois que j'aurais besoin que l'on m'explique étape par étape comment répondre à cette question, savoir comment je dois m'y prendre.

Merci d'avance.


Antony.

Re: calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2020 09:02

Bonjour Antony
il manque une parenthèse au dénominateur dans la dernière expression.
Que ne comprenez vous pas exactement ?

calculer le pourcentage en nombre d'atomes

par Antony - seconde » jeu. 29 oct. 2020 00:15

Bonjour,
Je me permets d'écrire sur le forum car j'aimerais que l'on m'aide à comprendre un exercice de chimie.

Voici l'énoncé :
le chlore naturel est formé à partir des atomes isotopes (Chlore A=35 et Z=17 et chlore A=37 et Z= 17) dont les masse molaire atomique sont voisines, respectivement, de 35 et de 37 g par MOL.

Voici ce qu'il est demandé :
Calculer le pourcentage, en nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37 et Z=17) dans le chlore naturel, sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 gramme par MOL.

Voici la réponse sachant que X est le pourcentage de chlore possédant 35 nucléons et Y le pourcentage du chlore possèdent 37 nucléons

M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, z= 17) + Y/100 * M(chlore A=37, Z = 17).

M(Chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z = 17) + (100/100 - X/100) * M(chlore A=37, z=17).


M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z=17) - X/100 *.M(chlore A=37, Z=17) +100/100 * M(chlore A=37 z = 17)

X/100 = M(chlore) - M(chlore A=37, Z = 17) / M(chlore A=35, Z = 17) - M(chlore A=37, Z = 17)

X/100 = 35,5 - 37 / 35-37 = 0,75. Donc x=75% et y= 25%.

Le pourcentage, un nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37, Z = 17) dans le chlore naturel est 25%.


Voilà pour l'énoncé et la réponse, je ne comprends strictement rien au calcul, si quelqu'un pourrait m'éclairer, ça serait formidable.

Merci beaucoup.

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