par Kemo 2nd » jeu. 9 avr. 2020 12:02
Bonjour,
Pour mon contrôle de Physique-Chimie j'ai un exercice qui me bloque car je n'ai pas tout compris de cette notion.
Voici l'énoncé:
Comme de nombreux métaux, le magnésium Mg(s) réagit avec une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H+(aq) +Cl-(aq)). Il se forme entre autres du dihydrogène gazeux. Lors de la transformation, la température augmente. Les tests d’identification réalisés sur la solution homogène obtenue à la fin de la transformation montrent la présence d’ions magnésium Mg2+(aq) et d’ions chlorure Cl-(aq). Le pH de cette solution est inférieure à 7.
Données: ° Les quantités de matière initiales sont ni(Mg)=2,0x10-2mol et ni(H+)=5,0x10-2mol.
1 Écrire la réaction chimique modélisant cette transformation chimique puis établir l’équation ajustée de la réaction.
2. Identifier le réactif limitant. Justifier.
3. Indiquer le caractère endothermique ou exothermique de cette transformation.
Je sais ce qu'est un réactif limitant sauf que l'équation de réaction que j'ai trouvé Mg + 2(H++Cl-)→ Mg2+ + 2cl- me porte à croire que le réactif limitant est H+ car il n'est pas dans les produits sauf que mes calculs avec la formule ni(A)/a me portent à penser le contraire. Donc pouvez vous me confirmez si mon équation de réaction est juste et si non m'expliquez pourquoi ? Et pouvez vous également me dire quel est le réactif limitant en m'expliquant ? Merci d'avance !
PS: Pour la question 3 je sais que c'est une transformation endothermique car la température augmente.
Bonjour,
Pour mon contrôle de Physique-Chimie j'ai un exercice qui me bloque car je n'ai pas tout compris de cette notion.
Voici l'énoncé:
[i]
Comme de nombreux métaux, le magnésium Mg(s) réagit avec une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H+(aq) +Cl-(aq)). Il se forme entre autres du dihydrogène gazeux. Lors de la transformation, la température augmente. Les tests d’identification réalisés sur la solution homogène obtenue à la fin de la transformation montrent la présence d’ions magnésium Mg2+(aq) et d’ions chlorure Cl-(aq). Le pH de cette solution est inférieure à 7.
Données: ° Les quantités de matière initiales sont ni(Mg)=2,0x10-2mol et ni(H+)=5,0x10-2mol.
1 Écrire la réaction chimique modélisant cette transformation chimique puis établir l’équation ajustée de la réaction.
2. Identifier le réactif limitant. Justifier.
3. Indiquer le caractère endothermique ou exothermique de cette transformation.[/i]
Je sais ce qu'est un réactif limitant sauf que l'équation de réaction que j'ai trouvé Mg + 2(H++Cl-)→ Mg2+ + 2cl- me porte à croire que le réactif limitant est H+ car il n'est pas dans les produits sauf que mes calculs avec la formule ni(A)/a me portent à penser le contraire. Donc pouvez vous me confirmez si mon équation de réaction est juste et si non m'expliquez pourquoi ? Et pouvez vous également me dire quel est le réactif limitant en m'expliquant ? Merci d'avance !
PS: Pour la question 3 je sais que c'est une transformation endothermique car la température augmente.