par Scientifique » mar. 5 févr. 2019 02:36
Merci pour votre réponse.
Ce que j'ai fait :
départ n0 mol de CO2 et du Cs en excès
équilibre : n0 - a mol de CO2 et 2a mol de CO ou mieux , pour faire des calculs plus facilement, on pose : a=n0*x, et on a alors : no(1-x) mol de CO2 et 2n0 x mol de CO
Ainsi, il y a n0 (1+x) mol de gaz dans le récipient et la masse molaire est M = (n0(1-x)* MCO2 + 2n0 *x* MCO )/n0 (1+x )
Mais après, je me perds dans mes calculs. Je veux utiliser la loi des gaz parfaits pV=nRT, mais ici, n c'est x ou n0(1+x) ?
Pour la deuxième question, que faire, utiliser la loi de Guldberg et Waage (loi d'action des masses) ?
Cela donnerait K=[activité de CO]eq / [activité de CO2]eq ?
Mais comment calculer cela ?
on a : activité de CO= pression partielle de CO / p° ? Mais comment calculer la pression partielle ? idem pour CO2...
Merci encore pour l'aide !
Merci pour votre réponse.
Ce que j'ai fait :
départ n0 mol de CO2 et du Cs en excès
équilibre : n0 - a mol de CO2 et 2a mol de CO ou mieux , pour faire des calculs plus facilement, on pose : a=n0*x, et on a alors : no(1-x) mol de CO2 et 2n0 x mol de CO
Ainsi, il y a n0 (1+x) mol de gaz dans le récipient et la masse molaire est M = (n0(1-x)* MCO2 + 2n0 *x* MCO )/n0 (1+x )
Mais après, je me perds dans mes calculs. Je veux utiliser la loi des gaz parfaits pV=nRT, mais ici, n c'est x ou n0(1+x) ?
Pour la deuxième question, que faire, utiliser la loi de Guldberg et Waage (loi d'action des masses) ?
Cela donnerait K=[activité de CO]eq / [activité de CO2]eq ?
Mais comment calculer cela ?
on a : activité de CO= pression partielle de CO / p° ? Mais comment calculer la pression partielle ? idem pour CO2...
Merci encore pour l'aide !