Bonjour Sarah,
Il doit y avoir d'autres données…
Pour vous aider, vous devez fournir plus d'informations ou écrire la totalité de l'exercice/question.
Nous attendons votre réponse pour continuer à vous aider.

Bonjours monsieur ou madame

Je n'arrive pas à résoudre une question de ma prof de physique chimie.
Nous devons calculer la masse du dioxygène et du fer mais je ne sais pas comment faire car nous l'avons pas vu en classe et il n'est pas dans mon cours.

Merci et cordialement
Sarah Elève de 4ème

Nous sommes là pour cela.
N'hésitez pas à revenir vers nous en cas de besoin.

Merci beaucoup pour votre aide, j'ai bien compris maintenant.

Merci beaucoup pour votre aide, j'ai bien compris maintenant.

Je suis d'accord avec vous, je pense maintenant que vous avez saisi ce qu'est le réactif limitant: c'est le réactif totalement consommé en premier, la réaction ne peut donc se poursuivre lorsqu'il est consommé.

la quantité de matière de fer que l'on pourrait consommer totalement est ; 4X0.27/3= 0.36mol et ici on en a que 0.32Mol est-ce exact?

Ok pour 18g.
Je reprends l'équation bilan de la réaction:
4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3
Cette équation vous indique que pour consommer 4 mol de fer, il vous faut 3 mol de dioxygène.
Si vous avez à votre disposition 0,27 mol de dioxygène, quelle quantité de matière de fer pourriez vous consommer totalement? (pensez à un produit en croix).
J'attends votre conclusion

donc 18 g. Je dois juste expliquer pourquoi le fer est-il un réactif limitant.

Dans 17,8g, il y a 3 chiffres significatifs alors que les quantités de matière ne sont exprimées qu'avec 2 chiffres significatifs.
Pour ce qui est du réactif limitant, je vous ai dit que nous aurons l'occasion d'en reparler dans la suite de l'exercice, car je suppose que cet exercice ne s'arrête pas là.

Je dois arrondir à 17.8 g? Concernant le réactif limitant, il faut expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus) C'est une notion que nous n'avons pas encore abordée, donc je ne vois pas comment je peux faire?

Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.
Je suppose que l'exercice ne s'arrête pas là, nous aurons donc l'occasion de reparler de la notion de réactif limitant par la suite.

Pour la masse de fer j'obtiens 55.8X0.32= 17.856g est-ce juste?
concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus?

Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0,27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0,32 mol).

L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus)
dois-je utiliser le tableau d'avancement?