par Spécialité Physique » mer. 6 janv. 2021 19:17
Bonjour,
On a deux solution :
- S1 : solution de NH3 (V1 = 100ml, c1 = 0.1mol.l-1)
- S2 : solution de NH4+ (V2 = 100ml, c2 = 0,05mol.l-1)
On veut réaliser une solution tampon de volume V=200ml (pH = pKa, [NH3] = [NH4+] dans la solution tampon)
Je vois comment faire le calcul avec les équations:
V1+V2 = V et et c1.V1 = c2.V2
Mais ces équations partent du principe que dans la solution S1, il n'y a pas de NH4+ (alors qu'en réalité, il doit bien y avoir aussi de NH4+).
et dans S2, il n'y a pas de NH3.
Bref, ça me perturbait quand j'étais en Terminale. Et là, cela pertube mon gamin.
Je veux bien une explication pour pouvoir lui justifier...
Merci !
Bonjour,
On a deux solution :
- S1 : solution de NH3 (V1 = 100ml, c1 = 0.1mol.l-1)
- S2 : solution de NH4+ (V2 = 100ml, c2 = 0,05mol.l-1)
On veut réaliser une solution tampon de volume V=200ml (pH = pKa, [NH3] = [NH4+] dans la solution tampon)
Je vois comment faire le calcul avec les équations:
V1+V2 = V et et c1.V1 = c2.V2
Mais ces équations partent du principe que dans la solution S1, il n'y a pas de NH4+ (alors qu'en réalité, il doit bien y avoir aussi de NH4+).
et dans S2, il n'y a pas de NH3.
Bref, ça me perturbait quand j'étais en Terminale. Et là, cela pertube mon gamin.
Je veux bien une explication pour pouvoir lui justifier...
Merci !