par gregory » lun. 9 oct. 2017 16:16
Bonjour,
J'ai un exercice à faire sur l'acide urique et je bloque
Exercice:
Sachant que le coefficient d'absorption moléculaire de l'acide urique, mesuré en tampon Tris de pH 8,5, pour une épaisseur de 1 cm à 293 nm a une valeur de : 1,2418 10^3 m2.mol–1
Une dilution au 1/50 dans ce même tampon d'un liquide biologique, dont on a mesuré 2 mL dans une cuve de 1,5 cm de trajet optique, donne une absorption de Abs = 0,429.
On ajoute alors à ce liquide 0,20mL d'uricase, dont la densité optique propre à 293 nm, dans une cuve de 1 cm, est de Abs = 0,220.
Après action complète de l'uricase, la densité optique résiduelle est de Abs = 0,284.
Calculer la concentration d'acide urique dans le liquide biologique.
Je pense qu'il faut utilisé la loi de Beer-Lambert: Abs= coef absorption * l * c
J'ai fait:
c=abs/l*coef absorption → c=0.429/1.2418*10^3*1.5=2.3*10^-4
et c*1/50=4.6*10^-6 ce qui me donne la concentration du tampon d'un liquide biologique dilué au 1/50
j'ai ensuite fait:
c=abs/l*coef absorption → c=0.220/1.2418*10^3*1=1.7*10^-4 ce qui me donne la concentration d'uricase
Ensuite, je suis bloqué, je ne sais pas si je suis bien parti et comment faire pour calculer la concentration d'acide urique finale dans le liquide biologique. Pouvez vous m'aider?
Merci
Bonjour,
J'ai un exercice à faire sur l'acide urique et je bloque
Exercice:
Sachant que le coefficient d'absorption moléculaire de l'acide urique, mesuré en tampon Tris de pH 8,5, pour une épaisseur de 1 cm à 293 nm a une valeur de : 1,2418 10^3 m2.mol–1
Une dilution au 1/50 dans ce même tampon d'un liquide biologique, dont on a mesuré 2 mL dans une cuve de 1,5 cm de trajet optique, donne une absorption de Abs = 0,429.
On ajoute alors à ce liquide 0,20mL d'uricase, dont la densité optique propre à 293 nm, dans une cuve de 1 cm, est de Abs = 0,220.
Après action complète de l'uricase, la densité optique résiduelle est de Abs = 0,284.
Calculer la concentration d'acide urique dans le liquide biologique.
Je pense qu'il faut utilisé la loi de Beer-Lambert: Abs= coef absorption * l * c
J'ai fait:
c=abs/l*coef absorption → c=0.429/1.2418*10^3*1.5=2.3*10^-4
et c*1/50=4.6*10^-6 ce qui me donne la concentration du tampon d'un liquide biologique dilué au 1/50
j'ai ensuite fait:
c=abs/l*coef absorption → c=0.220/1.2418*10^3*1=1.7*10^-4 ce qui me donne la concentration d'uricase
Ensuite, je suis bloqué, je ne sais pas si je suis bien parti et comment faire pour calculer la concentration d'acide urique finale dans le liquide biologique. Pouvez vous m'aider?
Merci